高二化学选修4课件

导语：化学学习对于理科的同学们来说是一门高考必考科目，十分重要。下面小编将为大家整理分享高二化学选修4的教学设计课件。欢迎大家阅读。

　　第一单元 化学反应中的热效应

第1课时

班级_________ 小组__________ 姓名_________ 评价________

【学习目标】

1．了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。

2．知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 【使用说明】

1．阅读课本P2-6页，用笔在课本上做记号，再完成课前导学部分。

2．独立高效完成自主研习的问题。 3．善于发现问题、提出问题。

【课前导学】

一、情景涉入

化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。 二、自主研习

1．化学反应中的能量变化主要表现为________的变化。根据反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为_____________和_____________。当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应_______热量；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应_______热量。 2．在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为_______________，用_______表示，单位常采用kJ·mo1 1

。

3．能够表明反应热的化学方程式叫做__________________。

4．热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示___________，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其_____也同等倍数地改变。

5．下列说法正确的是 （ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生

C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生 6．

三、问题生成（我的疑问）

【课堂教学】

问题探究一：

什么是反应热，什么是焓变？

问题探究二：

为什么有的反应是放热，有的反应会吸热？

问题探究三：

如何从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化？

问题探究四：

如何书写热化学方程式。

【课后悟学】

一、自查自纠

二、拓展提升

三、反思总结

选修4 专题1 化学反应与能量变化（选修班）

第一单元 化学反应中的热效应

第2课时

班级_________ 小组__________ 姓名_________ 评价________

【学习目标】

1．初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差。

2．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。

3．能通过查阅资料、调查研究等方法了解人类所面临的能源危机，认识节约能源、充分利用能源的重要意义，了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。 【使用说明】

1．阅读课本P6-11页，用笔在课本上做记号，再完成课前导学部分。

2．独立高效完成自主研习的问题。 3．善于发现问题、提出问题。

【课前导学】

一、情景涉入

不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，其中最直接的方法是通过实验进行测定。 二、自主研习

1．可以利用__________测定反应过程中吸收或放出的热量，进而求出化学反应的热效应。 2．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其______________是完全相同的，该定律称为盖斯定律。

3．利用______________，可以由已知的热效应来计算很难直接测量的反应的热效应：若一个反应的化学方程式可由其他几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可由这几个反应的焓变相加减而得到。

4．科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。

一是保证燃烧时有 ，如鼓入空气、增大O2浓度等。

二是保证燃料与空气有 ，如将固体 ，使液体 等。

5．

6．

三、问题生成（我的疑问）

【课堂教学】

问题探究一：

如何测量反应热？

问题探究二：

点燃

如何测量2C(s) + O2(g) 2CO(g)的反应热？

问题探究三：

如何充分利用能源和开展新能源？

【课后悟学】

一、自查自纠

二、拓展提升

6． 7．

8．

9． 10． 11．

三、反思总结

选修4 专题1 化学反应与能量变化（选修班）

　　第二单元 化学能与电能的转化

第1课时

班级_________ 小组__________ 姓名_________ 评价________

【学习目标】

1．尝试通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池的构造特点及工作原理，能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。

2．了解原电池原理的简单应用

【使用说明】

1．阅读课本P13-14页，用笔在课本上做记号，再完成课前导学部分。

2．独立高效完成自主研习的问题。 3．善于发现问题、提出问题。

【课前导学】

一、情景涉入

化学能与电能的相互转化，是能量转化的重要形式之一。这种能量转化形式在生产生活和科学研究中的应用十分广泛，如用于电解、电镀和生产化学电源等。因此，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和所遵循的规律具有重要的意义。

二、自主研习

1、原电池是把转化为化为 的装置。

2、原电池中,电子从,电流从极流出,电解质溶液中阳离子迁向极, 阴离子迁向 极,

3、下列中，可以形成原电池的是

三、问题生成（我的疑问）

【课堂教学】

问题探究一：

什么是原电池？形成条件是什么？

问题探究二：

如何书写原电池总反应及电极反应？

问题探究三：

原电池中电子及离子如何运动？

问题探究四：

原电池原理在生活中有哪些基本应用？

【课后悟学】

一、自查自纠

二、拓展提升

1．下列说法中，正确的是

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．形成原电池后，电解质溶液中的阳离子开始发生移动

[高二化学选修4课件]