高二化学水的电离和溶液的酸碱性值教案设计

[复习]

1.什么是水的离子积？它反映了什么问题？

2.升高温度，水的电离和水的离子积如何变化？

[新授]

二.溶液的酸碱性和pH

无论是纯水，还是酸性或碱性的稀溶液，H+和OH-浓度的乘积总是一个常数—— 。在中性溶液中，c(H+)与c(OH-) ，都是 ；在酸性溶液里不是没有OH-，而是其中的c(H+) c(OH-)；在碱性溶液中，c(OH-)

c(H+)。

1.溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系

中性溶液：c(H+) c(OH-)

酸性溶液：c(H+) c(OH-)，

碱性溶液：c(OH-) c(H+)，

越大，溶液的酸性越强： 越小，溶液的酸性越弱。

（1）引入pH的原因

（2）pH的含义

（3）pH的计算式

如，纯水的c(H+)=1×10-7 mol?L-1，纯水的pH

1×10-2 mol?L-1HCl溶液中，c(H+)= ，pH为

1×10-2 mol?L-1NaOH溶液中，

（4）pH的使用范围

3.溶液的酸碱性与pH的关系

常温时，中性溶液中c(H+)= ，pH

酸性溶液中c(H+)= ，pH

碱性溶液中c(H+)= ，pH

溶液的酸性越强，其pH ；溶液的碱性越强，其pH 。c(H+)、pH与溶酸碱性的关系如下图：

[思考] 填写下表：（条件：25℃）

溶液的酸碱性c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)比较c(H+)?c(OH-)

酸 性

中 性

碱 性

[练习]

1.90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是[ ]

A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定

2.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与 NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量是 [ ]

A.相同 B. HCl多 C. CH3COOH多 D.无法比较

3. pH=3的某溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为 [ ]

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